MASSA ATOM/MOLEKUL RELATIF (Ar/Mr), ISOTOP DAN KELIMPAHANNYA


1.      Massa Atom Relatif (Ar)

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sma.

1 sma =  x massa atom C-12

Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitungan massa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut :

Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma, maka

Yang berarti :

Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X » Ar X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur X

Contoh :

Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut :

Jawab :

 » 26,98115 dibulatkan menjadi 27

2.      Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :

 atau

Mr = jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa

Atau

  Mr = S Jumlah Atom. Ar.b 

Jumlah Atom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien. Indeks menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang ada didepannya. Jika terdapat indeks ganda (indeks didalam kurung dan indeks diluar kurung), maka terlebih dahulu dilakukan perkalian antar indeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan dengan koefisien nantinya.

Koefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang ada dibelakangnnya. Jika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeks dan koefisiennya adalah 1. 

aXb

 

Penulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut

dimana,      

a     =     koefisien

b     =     indeks

X    =     lambang unsur

 

Contoh :

Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO3

Jawab :

Mr (NH4)2.CO3   =   {(Jlh.Atom N.Ar N) + (Jlh.Atom H.Ar H) + (Jlh.Atom C.Ar C) + (Jlh.Atom O. Ar O)}

=   {(indeks N.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar N) + (indeks H.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar H) + (indeks C.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar C) + (indeks O.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar O)}

=   {(1.2 x 1 x Ar N) + (4.2.1 x 1 x Ar H) + (1.1 x             Ar C) + (3.1 x Ar O)}

=   {(2.Ar N) + (8.Ar H) + (1.Ar C) + (3.Ar O)}

=   {(2.14) + (8.1) + (1.12) + (3.16)}

=   {(28 + 8 +12 +48)}

=   96

3.      Isotop

Massa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsur yang sama, mungkin memiliki massa yang berbeda Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Hidrogen mempunyai 3 isotop, yaitu , , dan .

Mengapa atom-atom dari unsur yang sama, bisa mempunyai nomor massa yang berbeda? Hal ini disebabkan karena perbedaan jumlah neutron yang terdapat dalam inti atomnya, karena massa atom lebih ditentukan dari jumlah massa proton + jumlah massa neutronnya, sementara jumlah massa elektronnya diabaikan. Massa dari isotop dapat ditentukan dengan alat yang diberi nama Spektograf Massa.

Selain isotop, dikenal juga beberapa istilah yang lain, yaitu sebagai berikut :

  1. Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda. Contoh :  dan
  2. Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.    Contoh           :            

                                        n     =   31 – 15        dan

                                               =   16

                                        n     =   32 – 16

                                               =   16

3. Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.    Contoh           :           11Na+

e     =   11 – 1        dan

=   10

9F-

e     =   9 + 1

=   10

3.      Kelimpahan Isotop di Alam

Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop. Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap nomor massanya. Karena setiap isotop mempunyai massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-rata seluruh isotopnya.

Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut :

 Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}

Dimana :

% X              =     persentase atom

Massa X1    =     massa isotop ke-1

Massa X2    =     massa isotop ke-2

Contoh :

Diketahui di alam terdapat 59,98% isotop . Bila Ar Cl 36,2 dan Cl mempunyai 2 isotop, maka nomor massa isotop yang lain adalah ….

Penyelesaian

Cl ke-1      =     59,98%  –>NM = 36,2

Cl ke-2      =     (100 – 59,98)%

                   =     40,02 % –> NM= …?

Ar Cl          =     (%Cl-1. Massa Cl-1) + (%Cl-2. Massa Cl-2)

36,2           =     (59,98%. 37) + (40,02%. NM Cl-2)

36,2           =     (22,19926) + (40,02%. NM Cl-2)

NM Cl-2­   =    35,001

                    =     dibulatkan menjadi 35  sehingga Nomor massa isotop yang lain adalah 35

LATIHAN/DISKUSI

 

1.    Tentukan Mr dari senyawa berikut :

       a.      Al2(SO4)3                      b.      CH3C(NH2)OH

       (Jika Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32)

2.    Atom C mempunyai 3 isotop, yaitu , ,

       Jumlah di alam masing-masing 80%, 10%, 10%.

       Tentukan Ar C.

RANGKUMAN

  1. Untuk menentukan massa atom suatu unsur digunakan ukuran massa atom pembanding yang disebut massa atom relatif (Ar).

  2. Isotop C-12 digunakan sebagai standar pembanding, karena atom tersebut paling stabil dibanding atom-atom lain.

  3. Massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa satu atom C-12, dirumuskan sebagai : …….

  4. Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12, dirumuskan sebagai :

 atau Mr X = S Jumlah atom x Ar X

5.         Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.
6.         Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda
7.         Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
8.         Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
9.         Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop.
10.      Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap nomor massanya.
11.      Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut :

 Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}

About these ads

49 comments on “MASSA ATOM/MOLEKUL RELATIF (Ar/Mr), ISOTOP DAN KELIMPAHANNYA

  1. Saya mw tanya.. Diket Ar:Fe=56,Ca=40,Ni=59,Mg=24,Cu=63;5,N=14,dan O=16 d antara senya tersebur yang memiliki Mr terkeci adlah??

  2. Saya mau nanya, misal: suatu contoh biji sulfur kotor mengandung 42,32% Zn. Carilah persentase ZnS murni dalam contoh biji logam tersebut.

    • karna atom carbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom2 lain. oleh karna itu atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur2.

  3. pak saya mau tanya pak…
    boron di alam terdiri atas dua isotop yaitu B-10 dengan kelimpahan 19%dan isotop B-11 dengan kelimpahan 81% .tentukan masa atom relatif (Ar)boron!
    thu gimana pak???

  4. Pak, saya mau nanya. Misalkan ad soal begini : massa atom relatif dari atom He yang memiliki massa rata-rata 4,003 sma adalah…
    Mohon penjelasannya !

  5. Pak, saya mau nanya. Misalkan ad soal begini : tentukan massa atom relatif dari atom He yang massa rata-ratanya 4,003 sma!
    Mohon penjelasannya !

  6. thank,s y utk materi n rumus” yg di berikan
    berkat bantuan komunitas kimia SMA aku dpt mengerjakannya, tugas/PR aku selesai, n aku gx jadi di hukum dech di sekolah

  7. pak…saya mau tanya ,, kalo ada soal begini : Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185 Re dan 187Re dengan perbandingan jml atom 2:3 . Mr Re ? gimana cara penyelesaiiannya?

  8. makasih yah pak guru, udah berulang kali ngunjungi blog ini, dan alhamdulillah ngerti tentang pelajaran yangg dimaksud, kebetulan saya anak kelas 2SMA jurusan IPA… sekali lagi makasih…

  9. 11Na23 dan 11Na24 mempunyai proton yang sama atau berisotop.
    Maka kelimpahannya adalah
    (23×0,19)+(24×0,81)
    4,37 + 19,44
    23,81

  10. pa tentang kelimpahan isotop di alam
    bagaimana cara menyelesaikan yang memiliki 3 isotop, dan yang di ketahuinya persen tase yang pertama dan rasio antara yg ke 2 dan yang 3

  11. hm….jadi kalau isalnya tentang massa atom relatif itu yang ada yang 2 istopnya maksudnya bagaimana itu??

    • Isoelektron adalah nomor ato berbeda tetapi electronnya sama contohnya : 11Na23+ dan 9F19- .
      Bukti
      Na mempunyai p=11,e=11,n=12
      jika ion Na+ maka pada atom tersebut elektronnya berkurang 1
      Jadi elektron Na(Natrium) = 11-1=10
      F mempunyai p=9,e=9,n=10
      jika ion F- maka pada atom tersebut elektronnya bertambah 1
      Jadi elektron F(Fluorin) = 9=1=10

      • pa sya mau tanya: identifikasi isotop unsur x ternyata mempunyai 2 jenis isotop yaitu 378X dengan massa 377,99amu dan 383X dengan massa 382,98amu. jika rata rata X adalah 379,64 amu, tentukan komposisi kelimpahan isotop unsur X tersebut??

  12. contoh senyawa, unsur, atom nya pa kurang komplit …
    makasie …
    tapi bagus kok sangat membantu …

  13. Wa….
    membantu sekali..
    hehehehehehehe
    syangnya ak g ngerti u/ cntoh soalnaya..
    maklum..
    bru klas 2 smp..

  14. soal
    Suatu unsur X di alam mempunyai 2 isotop yang stabil dengan kelimpahan (19%) dan (81%). Massa atom relatif x adalah …. ?

    bagaimana cara menyelesaikan soal tersebut ?
    sedangkan massa unsurnya tidak diketahui …

Komentar ditutup.