Cara Menentukan: Notasi Sel Volta


Perhatikan data sel volta berikut:

Diketahui :

Ag+(aq) + e- –> Ag(s)         Eo = +0,80 V

Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s)     Eo = -0,76

1. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di anode adalah ….

a.     Ag+(aq) + e- –> Ag(s)

b.    Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e-

c.     Ag(s) –> Ag+(s) + e-

d.     Zn2+(aq) + e- –> Zn(s)

Alasan Menjawab :

i)       Ag mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Zn

ii)     Zn mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Ag

iii)    Zn mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Ag

2. Pada gambar di atas, reaksi yang berlangsung di katode adalah ….

a.    Ag+(aq) + e- –> Ag(s)

b.     Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e-

c.     Ag(s) –> Ag+(s) + e-

d.     Zn2+(aq) + e- à Zn(s)

Alasan Menjawab :

i)       Ag mempunyai harga Eo lebih kecil dari Eo Zn

ii)      Zn mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Ag

iii)   Ag mempunyai harga Eo lebih besar dari Eo Zn

3. Diagram Sel yang tepat pada proses sel volta tersebut adalah ….

a.     Zn(s) | Zn+(aq) || 2Ag(s) | 2Ag+(aq)

b.    Zn(s) | Zn2+(aq) ||2Ag+(aq) | 2Ag(s)

c.     Zn2+(aq) | Zn(s) || 2Ag2+(aq) | 2Ag(s)

d.     2Ag2+(aq) | 2Ag(s) || Zn2+(aq) | Zn(s)

e.     2Ag(s)| Zn2+(aq) || 2Ag2+(aq) | Zn(s)

Alasan Menjawab :

i)       Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi   oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.

Notasi sel dituliskan : anode | ion || ion | katode

ii)      Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.

Notasi sel dituliskan : anode | ion || katode| ion

iii)    Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.

Notasi sel dituliskan : ion| anode || ion | katode

iv)    Harga Eosel positif, yaitu +2,36 V dengan persamaan reaksi reduksi oksidasi: Zn + 2Ag+ à Zn2+ + 2Ag.

Notasi sel dituliskan : ion| anode || katode| ion

PEMBAHASAN

1, 2.     Jawaban butir soal nomor 1, dan 2 diselesaikan dengan melihat perbandingan harga E0sel. Jika harga E0sel lebih kecil maka reaksi berlangsung di anode (kutub negatif), sebaliknya jika harga E0sel lebih besar maka reaksi berlangsung di katode (kutub positif). Reaksi yang berlangsung pada anode adalah reaksi oksidasi, dan reaksi yang berlangsung pada katode adalah reaksi reduksi. Berdasarkan teori penerimaan dan pelepasan elektron, maka cara penulisan reaksi yang berlangsung di anode (kutub negatif) yaitu: unsur –> ion + elektron, sedangkan di katode (kutub positif) yaitu: ion + elektron –> unsur.

Berdasarkan gambar dan keterangan tentang sel volta yang diberikan di bawah ini:

 

Ag+(aq) + e- –> Ag(s)      Eo = +0,80 V

Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s)     Eo = -0,76 V

Maka reaksi yang berlangsung di anode dan katode ditentukan dengan cara sebagai berikut:

Karena reaksi  Zn2+(aq) + 2e- –> Zn(s) menghasilkan Eosel negatif yaitu -0,76 V maka reaksi ini berlangsung di anode sehingga reaksinya menjadi Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e- sedangkan reaksi Ag+(aq) + e- –> Ag(s) denganEoselpositif yaitu +0,80 V berlangsung di katode.        

3.      Jawaban butir soal nomor 13 diselesaikan dengan cara menuliskan notasi/diagram sel dengan urutan sebagai berikut:anode|ion || ion|katode”. Pada reaksi sel yang menghasilkan Eosel positif.

Ag+(aq) + e- –> Ag(s)                   Eo = +0,80 V             x 2    à katode

Zn(s) –> Zn2+(aq) + 2e-                Eo = +0,76 V             x 1    à anode

__________________________________

2Ag+(aq) + 2e-–> 2Ag(s)           Eo = +1,60 V          –> katode

Zn(s) –>Zn2+(aq) + 2e-                Eo = + 0,76 V         –> anode

__________________________________ +

Zn + 2Ag+ –> Zn2+ + 2Ag     Eo = + 2,36 V

Sehingga urutan penulisan diagram sel adalah sebagai berikut:

Zn | Zn2+ || 2Ag+|2Ag

About these ads

12 comments on “Cara Menentukan: Notasi Sel Volta

  1. Ping-balik: Notasi Sel volta | miafitri

  2. Ping-balik: Materi Kimia Kelas XII IPA | Riska Nuraeni

  3. Ping-balik: Notasi Sel Volta | ulfansyifa

  4. Ping-balik: Notasi Sel Volta | pipih

Tinggalkan Balasan

Isikan data di bawah atau klik salah satu ikon untuk log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Logout / Ubah )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Logout / Ubah )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Logout / Ubah )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Logout / Ubah )

Connecting to %s