MASSA ATOM/MOLEKUL RELATIF (Ar/Mr), ISOTOP DAN KELIMPAHANNYA

26 09 2009

1.      Massa Atom Relatif (Ar)

Massa Atom relatif adalah perbandingan relatif massa atom unsur tertentu terhadap massa atom unsur lainnya. Satuan Massa Atom disingkat sma.

1 sma =  x massa atom C-12

Jika massa atom Karbon (C) adalah 12,01115 » 12 maka perhitungan massa atom relatif dilakukan dengan cara sebagai berikut :

Karena massa atom C-12 sama dengan 1 sma, maka

Yang berarti :

Ar X = massa rata-rata 1 atom unsur X » Ar X = pembulatan massa rata-rata 1 atom unsur X

Contoh :

Diketahui massa atom unsur Al adalah 26,98115 tentukan massa atom relatif (Ar) unsur tersebut :

Jawab :

 » 26,98115 dibulatkan menjadi 27

2.      Massa Molekul Relatif (Mr)

Massa Molekul Relatif adalah perbandingan massa 1 molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12 dan dirumuskan sebagai berikut :

 atau

Mr = jumlah total Ar unsur-unsur penyusun senyawa

Atau

  Mr = S Jumlah Atom. Ar.b 

Jumlah Atom adalah hasil perkalian antara indeks dan koefisien. Indeks menyatakan jumlah atom masing-masing unsur yang ada didepannya. Jika terdapat indeks ganda (indeks didalam kurung dan indeks diluar kurung), maka terlebih dahulu dilakukan perkalian antar indeks untuk mendapatkan indeks yang akan dikalikan dengan koefisien nantinya.

Koefisien menyatakan jumlah keseluruhan atom unsur yang ada dibelakangnnya. Jika indeks dan koefisien tidak tertulis maka indeks dan koefisiennya adalah 1. 

aXb

 

Penulisan indeks dan koefisien dilambangkan sebagai berikut

dimana,      

a     =     koefisien

b     =     indeks

X    =     lambang unsur

 

Contoh :

Diketahui Ar H=1, Ar C=12, Ar N=14, Ar O=16. Tentukan Mr dari senyawa (NH4)2.CO3

Jawab :

Mr (NH4)2.CO3   =   {(Jlh.Atom N.Ar N) + (Jlh.Atom H.Ar H) + (Jlh.Atom C.Ar C) + (Jlh.Atom O. Ar O)}

=   {(indeks N.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar N) + (indeks H.indeks NH4).Koef.(NH4)2.CO3 x Ar H) + (indeks C.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar C) + (indeks O.Koef.(NH4)2.CO3 x Ar O)}

=   {(1.2 x 1 x Ar N) + (4.2.1 x 1 x Ar H) + (1.1 x             Ar C) + (3.1 x Ar O)}

=   {(2.Ar N) + (8.Ar H) + (1.Ar C) + (3.Ar O)}

=   {(2.14) + (8.1) + (1.12) + (3.16)}

=   {(28 + 8 +12 +48)}

=   96

3.      Isotop

Massa atom untuk tiap atom tidak khas, dalam arti atom suatu unsur yang sama, mungkin memiliki massa yang berbeda Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda. Hidrogen mempunyai 3 isotop, yaitu , , dan .

Mengapa atom-atom dari unsur yang sama, bisa mempunyai nomor massa yang berbeda? Hal ini disebabkan karena perbedaan jumlah neutron yang terdapat dalam inti atomnya, karena massa atom lebih ditentukan dari jumlah massa proton + jumlah massa neutronnya, sementara jumlah massa elektronnya diabaikan. Massa dari isotop dapat ditentukan dengan alat yang diberi nama Spektograf Massa.

Selain isotop, dikenal juga beberapa istilah yang lain, yaitu sebagai berikut :

  1. Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda. Contoh :  dan
  2. Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.    Contoh           :            

                                        n     =   31 – 15        dan

                                               =   16

                                        n     =   32 – 16

                                               =   16

3. Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.    Contoh           :           11Na+

e     =   11 – 1        dan

=   10

9F

e     =   9 + 1

=   10

3.      Kelimpahan Isotop di Alam

Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop. Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap nomor massanya. Karena setiap isotop mempunyai massa yang berbeda, maka harga massa atom setiap unsur merupakan harga rata-rata seluruh isotopnya.

Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut :

 Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}

Dimana :

% X              =     persentase atom

Massa X1    =     massa isotop ke-1

Massa X2    =     massa isotop ke-2

Contoh :

Diketahui di alam terdapat 59,98% isotop . Bila Ar Cl 36,2 dan Cl mempunyai 2 isotop, maka nomor massa isotop yang lain adalah ….

Penyelesaian

Cl ke-1      =     59,98%  –>NM = 36,2

Cl ke-2      =     (100 – 59,98)%

                   =     40,02 % –> NM= …?

Ar Cl          =     (%Cl-1. Massa Cl-1) + (%Cl-2. Massa Cl-2)

36,2           =     (59,98%. 37) + (40,02%. NM Cl-2)

36,2           =     (22,19926) + (40,02%. NM Cl-2)

NM Cl-2­   =    35,001

                    =     dibulatkan menjadi 35  sehingga Nomor massa isotop yang lain adalah 35

LATIHAN/DISKUSI

 

1.    Tentukan Mr dari senyawa berikut :

       a.      Al2(SO4)3                      b.      CH3C(NH2)OH

       (Jika Ar H=1, C=12, N=14, O=16, Al=27, S=32)

2.    Atom C mempunyai 3 isotop, yaitu , ,

       Jumlah di alam masing-masing 80%, 10%, 10%.

       Tentukan Ar C.

RANGKUMAN

  1. Untuk menentukan massa atom suatu unsur digunakan ukuran massa atom pembanding yang disebut massa atom relatif (Ar).

  2. Isotop C-12 digunakan sebagai standar pembanding, karena atom tersebut paling stabil dibanding atom-atom lain.

  3. Massa atom relatif suatu unsur adalah perbandingan massa rata-rata satu atom suatu unsur terhadap massa satu atom C-12, dirumuskan sebagai : …….

  4. Massa molekul relatif (Mr) adalah perbandingan massa molekul unsur atau senyawa terhadap massa atom C-12, dirumuskan sebagai :

 atau Mr X = S Jumlah atom x Ar X

5.         Isotop adalah unsur yang mempunyai nomor atom yang sama tetapi nomor massa yang berbeda.
6.         Isobar, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai nomor massa sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda
7.         Isoton, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah neutron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
8.         Isoelektron, merupakan atom-atom unsur yang mempunyai jumlah elektron yang sama, tetapi nomor atom dan unsurnya berbeda.
9.         Unsur yang terdapat di alam kebanyakan terdapat sebagai campuran isotop.
10.      Massa atom relatif (Ar/Mr) dari suatu unsur dapat dicari dengan menjumlahkan persentase masing-masing isotop dari atom terhadap nomor massanya.
11.      Kelimpahan isotop dialam dapat ditentukan dengan rumus sebagai berikut :

 Massa 1 atom X rata-rata = {(%X1.massa X1) + (%X2.massa X2)}


Aksi

Information

49 responses

11 12 2013
April imuetzz

Saya mau nanya hitunglah massa rata-rata atom unsur-unsur isotop 75% 35 Cl dengan 25% 37 Cl tolong di jawab ya

20 11 2013
Andry

Mengapa dari unsur yang sama mempunyai nomor atom yang berbeda??

24 10 2013
feri

saya mau tanya pa kimia itu susah apa nggak sihh

24 10 2013
feri

gi mna rumusnya itu pak tentukan massa atom relatif

24 10 2013
feri

mantab beritanya

13 09 2013
Ellaseptika

Saya mw tanya.. Diket Ar:Fe=56,Ca=40,Ni=59,Mg=24,Cu=63;5,N=14,dan O=16 d antara senya tersebur yang memiliki Mr terkeci adlah??

10 09 2013
Junasti wulandari simanjuntak

Saya mau nanya pak,
jika massa rata2 1x = 2,66 x 10 pangkat -23 gram.
Dan 1 unsur atom y= 6,64 x 10 pangkat -23 gram, sdangkan m 1 atom c-12 = 1,99 x 10 pangkat -23 gram, tentukan massa atom relatif unsur, blz

3 12 2012
Yuan Jaya Pratama

Saya mau nanya, misal: suatu contoh biji sulfur kotor mengandung 42,32% Zn. Carilah persentase ZnS murni dalam contoh biji logam tersebut.

28 11 2012
sintia

boleh ikut copy ga ?buat belajar

21 08 2013
fortunata anista yoswati

blh dong biar jdi orng pntar

3 10 2012
anifah

tentang kelimpahan isotopnya ak bingung ,,,.
soalnya beda sama cara yang di buku paketku

23 09 2012
Mawaddah El-Karimah

kak,,,mau tanyaa,,pentiiinggg…
mengapa massa atom lebih ditentukan oleh jumlah proton+jumlah neutron? makasih….

6 09 2012
mithathata

Reblogged this on mithameditha.

4 09 2012
eka

maaf saya masih tidak mengerti tentang soal soal yang mengacu pada atom relatif !! -__-

2 09 2012
ali

hmm…ngaco tuh soal !

28 08 2012
maya

pak mau tanya, kan saya ada tugas ni, ” mengapa 1 sma = 1/12 sari massa 1 atom c-12?? “

2 09 2012
ali

karna atom carbon merupakan atom paling stabil dibandingkan atom2 lain. oleh karna itu atom karbon paling cocok digunakan sebagai standar penentuan harga massa atom unsur2.

25 08 2012
dwikurniawati

pak saya mau tanya pak…
boron di alam terdiri atas dua isotop yaitu B-10 dengan kelimpahan 19%dan isotop B-11 dengan kelimpahan 81% .tentukan masa atom relatif (Ar)boron!
thu gimana pak???

2 09 2012
ali

Ar = (10.19)+ (11.81)/100= itung sndiri

24 08 2012
shuhita

Selamat siang. .mau tnya. .cra menghtng persentase isotop bgmana ya???,mksh

2 09 2012
ali

nih gua kasih alamat web yg lengkap dengan penjelasannya, pasti ngerti dech 😉
http://arsipegianto.tripod.com/massaatomrelatif.pdf

24 08 2012
Anhachiel

Pak, saya mau nanya. Misalkan ad soal begini : massa atom relatif dari atom He yang memiliki massa rata-rata 4,003 sma adalah…
Mohon penjelasannya !

24 08 2012
Anhachiel

Pak, saya mau nanya. Misalkan ad soal begini : tentukan massa atom relatif dari atom He yang massa rata-ratanya 4,003 sma!
Mohon penjelasannya !

24 07 2012
O. Gracia Lingga

thank,s y utk materi n rumus” yg di berikan
berkat bantuan komunitas kimia SMA aku dpt mengerjakannya, tugas/PR aku selesai, n aku gx jadi di hukum dech di sekolah

21 06 2012
Syarifah Queen

sy mengerti….. thanks yah

24 02 2012
rifqi husna

boleh gabung belajar kimia dengan anda ???

25 01 2012
@taufik (@Fofokakamessi)

cara mencari massa molekul relatif too kaya mana >>>>>/………….????

19 01 2012
md

ahhh……..
gg ngerty aq,,,.
bikin pusing,.,.,.

15 11 2011
anny

pak…saya mau tanya ,, kalo ada soal begini : Unsur Rhenium mempunyai 2 isotop yaitu 185 Re dan 187Re dengan perbandingan jml atom 2:3 . Mr Re ? gimana cara penyelesaiiannya?

21 07 2012
ali

(40% x 185)+(60% x 187) :100= itung sendiri

2 11 2011
JungCassie

makasih yah pak guru, udah berulang kali ngunjungi blog ini, dan alhamdulillah ngerti tentang pelajaran yangg dimaksud, kebetulan saya anak kelas 2SMA jurusan IPA… sekali lagi makasih…

6 10 2011
Junaedi Fahmi

sangat mengesankan…

25 09 2011
Ahyu

11Na23 dan 11Na24 mempunyai proton yang sama atau berisotop.
Maka kelimpahannya adalah
(23×0,19)+(24×0,81)
4,37 + 19,44
23,81

18 09 2011
Fahmi Idzni

pa tentang kelimpahan isotop di alam
bagaimana cara menyelesaikan yang memiliki 3 isotop, dan yang di ketahuinya persen tase yang pertama dan rasio antara yg ke 2 dan yang 3

8 09 2011
jesslin

hm….jadi kalau isalnya tentang massa atom relatif itu yang ada yang 2 istopnya maksudnya bagaimana itu??

9 08 2011
ricardo muara

kok gk da cara menghitung rata-rata isotop…??

9 08 2011
iraibrahim

tidak ada contoh dari iso elektron

25 09 2011
Ahyu

Isoelektron adalah nomor ato berbeda tetapi electronnya sama contohnya : 11Na23+ dan 9F19- .
Bukti
Na mempunyai p=11,e=11,n=12
jika ion Na+ maka pada atom tersebut elektronnya berkurang 1
Jadi elektron Na(Natrium) = 11-1=10
F mempunyai p=9,e=9,n=10
jika ion F- maka pada atom tersebut elektronnya bertambah 1
Jadi elektron F(Fluorin) = 9=1=10

26 04 2012
rafni

pa sya mau tanya: identifikasi isotop unsur x ternyata mempunyai 2 jenis isotop yaitu 378X dengan massa 377,99amu dan 383X dengan massa 382,98amu. jika rata rata X adalah 379,64 amu, tentukan komposisi kelimpahan isotop unsur X tersebut??

22 07 2011
ammy

bisa belajar kimia dg anda??

25 09 2011
Ahyu

Bisa

21 07 2012
clara

hayu les bareng di rumah aq

6 03 2011
Gina Novida

contoh senyawa, unsur, atom nya pa kurang komplit …
makasie …
tapi bagus kok sangat membantu …

20 03 2011
esdipangganti

akan diperhatikan sarannya,… trims

16 01 2011
j-on

wew
kimia itu ruwet yah?
–a

31 03 2011
eko

iya memang sangat ruwet

11 01 2011
Sasvadiva

Wa….
membantu sekali..
hehehehehehehe
syangnya ak g ngerti u/ cntoh soalnaya..
maklum..
bru klas 2 smp..

18 08 2010
hesti

soal
Suatu unsur X di alam mempunyai 2 isotop yang stabil dengan kelimpahan (19%) dan (81%). Massa atom relatif x adalah …. ?

bagaimana cara menyelesaikan soal tersebut ?
sedangkan massa unsurnya tidak diketahui …

2 09 2012
ali

hmm….. ngaco tuhh soal




%d blogger menyukai ini: