Konsep Bilangan Oksidasi

4 05 2011

Menurut Purba (1994:81) bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah muatan yang diemban oleh atom unsur itu jika semua elektron ikatan didistribusikan kepada unsur yang lebih elektronegatif, dengan kata lain bilangan oksidasi adalah tingkat oksidasi suatu unsur atau bilangan yang menunjukkan muatan yang disumbangkan oleh atom unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya.

Anwar (2007:169) aturan penentuan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa adalah sebagai berikut :

  1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl2, H2, P4 dan S8 = 0
  2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)
  3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senyawa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na2O2, H2O2, Ba2O2), dan pada senyawa oksifluorida (OF2) = +2
  4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)
  5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1
  6. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na+= +1, Cl pada Cl=–1, Mg pada Mg2+=+2)
  7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H2SO4 ditentukan dengan cara :

H2SO4          = 0

( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)    = 0

( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )          = 0

2 + S – 8          = 0

S          = 8 – 2

S          = +6

  1. Jumlah bilangan oksidasi unsur-usnur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya : Biloks Cr pada Cr2O72-

Cr2O72-          = –2

Cr2 + ( 7 x biloks O )          = –2

Cr2 + ( 7 x (-2) )          = –2

Cr2 – 14          = –2

Cr2          = 14 – 2

Cr          = 12 / 2

Cr          = +6

Dengan memakai aturan penentuan bilangan oksidasi di atas, maka dapat ditentukan bilangan oksidasi unsur-unsur baik sebagai unsur bebas maupun senyawanya. Sebagai contoh : Bilangan oksidasi S dan Mn pada senyawa dibawah ini :

1)    H2SO4           2)    KMnO4              3)    K2SO4-2

 

       Penyelesaian :

Biloks S pada H2SO4

H2SO4      =          0

( 2 x Biloks H) + S + ( 4 x Biloks O )       =          0

( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          0

2 + S – 8  =          0

S    =        8 – 2

S    =        +6

 

 

Biloks Mn pada  KMnO4

KMnO4    =          0

( 1 x Biloks K) + Mn + ( 4 x Biloks O )    =          0

( 1 x 1 ) + Mn + ( 4 x (-2) )          =          0

1 + Mn – 8           =          0

Mn =        8 – 1

Mn =        +7

Biloks S pada K­2SO4-3

K2SO4-3   =          –3

( 2 x Biloks K) + S + ( 4 x Biloks O )       =          –3

( 2 x 1 ) + S + ( 4 x (-2) ) =          –3

2 + S – 8  =          –3

S – 8        =          –3 – 2

S – 8        =          –5

S    =        8 – 5

S    =        +3

Iklan

Aksi

Information

13 responses

12 06 2013
jacklin

thanks bangt,,

sngat mmbantu

8 03 2013
Pusyakiz

Saya Sangat Butuh Materi Tentang Ini Gan ..

Soalnya Besok Saya Melaksanakan Ujian Mid Semester ..
ohh iya … kunjungi blog saya juga ya gan ..

di : http://pusyakiz.blogspot.com/

thx

23 02 2013
Asya

Lumayan
makasih yaa

6 02 2013
lili

terimakasih… 🙂

1 09 2012
aulia

makasih bangeet, dari saya yang ngak ngerti sekarang udah agak mengerti

4 05 2012
Yulia Indah Sari

terimakasih, lebih membantu drpd penjelasan guru d skolah ^^

4 02 2013
fikri

hahaa,….

27 03 2012
boy

pak,contoh soal nomor 3 kok berbeda dengan penyelesaiannya?
soalnya = K2SO4-2
penyelesiannya = K2SO4-3 = –3
kok beda soalnya pak?

10 02 2012
ainun

thanks, artikel ini sgt membantu….
apakah Na itu ,memiliki biloks 0 jika dalam bentuk molekul saja, atau juga berlaku dalam bentuk senyawa, saya masih kurang paham mengenai biloks ini..
terima kasih 🙂

23 01 2012
Alief refaspec

hhuuu………. i like it. thakz

17 01 2012
Amir Mahmud

bagaimana kalau soal Mg3 (PO4)2

10 05 2011
andrew

Terimakasih.
Artikel ini membantu saya.
Thx

18 01 2013
imam

sangat membantu! Terima kasih!




%d blogger menyukai ini: