BILOKS DAN REDOKS

BILANGAN OKSIDASI DAN REDOKS

 

OKSIDASI	REDUKSI
Penggabungan Oksigen (O di pereaksi) C + O2 –> CO2	Pengurangan/pelepasan Oksigen (O di hasil reaksi) CO2 –> C + O2
Pelepasan Elektron (e di hasil reaksi) Na –> Na+ + e–	Penangkapan/penggagungan elektron (e di pereaksi) Cl2 + 2e– –> 2Cl–
Kenaikan Bilangan Oksidasi	Penurunan Bilangan Oksidasi

 

Mol elektron yang menyertai reaksi = Perub.Biloks x jumlah atom

 OKSIDATOR

• Zat yang mengalami reduksi
• Lebih mudah menangkap elektron

REDUKTOR

• Zat yang mengalami oksidasi
• Lebih mudah melepas elektron

  

ATURAN BILOKS (CARA MENENTUKAN BILANGAN OKSIDASI)

1. Bilangan oksidasi unsur bebas (monoatomik, diatomik, atau poliatomik) sama dengan 0 (nol). Misalnya : bilangan oksidasi Na, Mg, Fe, O, Cl₂, H₂, P₄ dan S₈ = 0
2. Bilangan oksidasi unsur H dalam senyawa = +1, kecuali pada senyawa hidrida =  –1 (misalnya : NaH)
3. Bilangan oksidasi unsur O dalam senywa = –2, kecuali pada senyawa peroksida = –1  (misalnya : Na₂O₂, H₂O₂, BaO₂), dan pada senyawa oksifluorida (OF₂) = +2
4. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawa selalu positif dan nilainya sama dengan valensi logam tersebut. ( Misalnya : Biloks logam gol.IA= +1, gol.IIA=+2, gol.IIIA=+3)
5. Bilangan oksidasi unsur golongan VIIA dalam senyawa = –1
6. Bilangan oksidasi unsur dalam bentuk ion tunggal sama dengan muatannya. (Misalnya Biloks Na pada Na⁺= +1, Cl pada Cl^–=–1, Mg pada Mg²⁺=+2)
7. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu senyawa sama dengan 0 (nol), Misalnya :

Biloks S pada H₂SO₄ ditentukan dengan cara :

                                                                    H₂SO₄        = 0

                        ( 2 x biloks H) + S + (4 x biloks O)        = 0

                                       ( 2 X 1) + S + (4 X (-2) )        = 0

                                                                2 + S – 8        = 0

                                                                            S        = 8 – 2

                                                                            S        = +6

1. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur dalam suatu ion poliatom sama dengan muatannya. Misalnya :

Biloks Cr pada Cr₂O₇^2-

                                                                 Cr₂O₇^2-    =    –2 

                                           Cr₂ + ( 7 x biloks O )    =    –2

                                                  Cr₂ + ( 7 x (-2) )    =    –2

                                                               Cr₂ – 14    =    –2

                                                                      Cr2    =    14 – 2

                                                                        Cr    =    12 / 2

                                                                        Cr    = +6