CARA MENJELASKAN HIBRIDISASI DAN BENTUK MOLEKUL XeF4

13 08 2010

Hibridisasi adalah penyetaraan tingkat energi melalui penggabungan antarorbital. Senyawa kovalen atau kovalen koordinasi. Teori hibridisasi dipromosikan oleh kimiawan Linus Pauling dalam menjelaskan struktur molekul seperti metana (CH4). Secara historis, konsep ini dikembangkan untuk sistem-sistem kimia yang sederhana, namun pendekatan ini selanjutnya diaplikasikan lebih luas, dan sekarang ini dianggap sebagai sebuah heuristik yang efektif untuk merasionalkan struktur senyawa organik.

Teori hibridisasi tidaklah sepraktis teori orbital molekul dalam hal perhitungan kuantitatif. Masalah-masalah pada hibridisasi terlihat jelas pada ikatan yang melibatkan orbital d, seperti yang terdapat pada kimia koordinasi dan kimia organologam.

Walaupun skema hibridis logam transisi dapat digunakan, ia umumnya tidak akurat.
Sangatlah penting untuk dicatat bahwa orbital adalah sebuah model representasi dari tingkah laku elektron-elektron dalam molekul. Dalam kasus hibridisasi yang sederhana, pendekatan ini didasarkan pada orbital-orbital atom hidrogen.

Orbital-orbital yang terhibridisasikan diasumsikan sebagai gabungan dari orbital-orbital atom yang bertumpang tindih satu sama lainnya dengan proporsi yang bervariasi. Orbital-orbital hidrogen digunakan sebagai dasar skema hibridisasi karena ia adalah salah satu dari sedikit orbital yang persamaan Schrödingernya memiliki penyelesaian analitis yang diketahui. Orbital-orbital ini kemudian diasumsikan terdistorsi sedikit untuk atom-atom yang lebih berat seperti karbon, nitrogen, dan oksigen. Dengan asumsi-asumsi ini, teori hibridisasi barulah dapat diaplikasikan.

Perlu dicatat bahwa kita tidak memerlukan hibridisasi untuk menjelaskan molekul, namun untuk molekul-molekul yang terdiri dari karbon, nitrogen, dan oksigen, teori hibridisasi menjadikan penjelasan strukturnya lebih mudah.Teori hibridisasi sering digunakan dalam kimia organik, biasanya digunakan untuk menjelaskan molekul yang terdiri dari atom C, N, dan O (kadang kala juga P dan S).

Untuk menjelaskan bagaimana Hibridisasi Gas Mulia seperti XeF4, mari ikuti penjelasan berikut :

Struktur Molekul XeF4

Selanjutnya mari kita lihat diagram orbital Xe

DIAGRAM ORBITAL Xe AWAL

selanjutnya karena ada 4 atom F maka perubahannya menjadi

HIBRIDISASI XeF4

SEMOGA PENJELASAN INI DAPAT MEMBANTU

Iklan

Aksi

Information

53 responses

7 11 2014
Aldi

Terimakasih banyak

21 09 2014
yumi

permisi pak, saya mau tanya dong bagaimana ya jika proses hibridisasi nya dalam bentuk molekul CFC (CCl2F2) ?? Mohon penjelasan nya pak terimakasih ><

29 01 2014
samuelkrenz42@gmail.com

Ga Ngerti Saya Begini…

25 09 2013
Nedi Novriansya

makasih pak (Y)

29 01 2014
samuelkrenz42@gmail.com

ia\

23 09 2013
•.윤시윤.• (@EndonesaRaya)

aku bingung sumpah, katanya guruku yg di promosikan kulit s nya dulu, tp knp itu kok kulit p nya?

1 09 2013
khonsaaaa

Reblogged this on Forget-Me-Not.

9 05 2013
iwan makatita

Saya mau tanya dong..tolong berikan contoh dgn PCL5 dan BH3..COZ AKU BLUM BGTU NGRTI…

18 11 2012
Vanessa Pinarto

Mengapa NF5 tidak dapat berhibridisasi sedangkan PF5 bisa ? Padahal N dan P memiliki elektron valensi yang sama yaitu 5. Mohon bantuannya ^_^

18 11 2012
Vanessa N P

Mengapa NF5 tidak dapat berhibridisasi sedangkan PF5 ? Padahal merekan sama-sama memiliki jumlah elektron valensi yaitu 5 . Mohon bantuannya ^_^

14 10 2012
jessica

AKU LAGI HORNYYYYY TETEK KU LAGI NGANGGUR SAPA MAU ??

14 10 2012
chika

mau dongggg sayanggg ahhhhhhhhhhhh crotttttttt

2 10 2012
cicaintan

Reblogged this on Cica Intan.

20 09 2012
riski almaizar

ass..
saya mau tanya nih coba berikan contoh dengan soal bcl3 dong saya belum begitu ngerti nh 😉

17 09 2012
palma

kalau
IF5

Itu gimana ya?

15 09 2012
pintaria ginting

kirimkan dong untuk soal yg lain

10 09 2012
aulia

penjelasannya mudah banget di mengerti, makasih banyaak.. ^_^

3 09 2012
Dhanang

pak kalo ClF3 dan ClF5 bagaimana pak

8 08 2012
tilar eka

sangat membantu,,
mks pak… 🙂

31 07 2012
Icut

MAACII
with love, icut

1 03 2012
lektop

sp3d2 itu pa gak oktahedral ya?

13 07 2012
yankolinyankolin

sekedar nimbrung…. dalam sp3d2, pasangan elektron mempunyai orientasi oktahedron, tetapi karena ada 2 pasang elektron bebas (PEB) yang ingin saling berjauhan maka bentuk molekulnya menjadi segi-4 planar. Sebaliknya bila tidak ada PEB (seperti pada SF6) bentuk molekulnya adalah oktahedron.

12 01 2012
kun muchsinan

atom Xe itu kan stabil kok masih bisa berikatan dengan atom yang lain, gm penjelasannya pak? kenapa pada senyawa XeF4 yang pindah hanya 2 elektron Xe dari orbital 5p ke orbital 5d, apakah bisa terbentuk senyawa X3F6? mhn penjelasnnya pak.. terimakasih

12 08 2012
Lionardo Setiawan

klo mnrtku, dlm mnentukan bntuk molekul, kestabilan itu tdak diperhatikan. walau akhirnya jmlah elektronnya mlebihi 8. walau dalam teori ikatan kimia itu jelas dilarang, tapi dalam teori bentuk molekul itu tidak dipermasalahkan. untuk prpindahan elektron ke 5d, itu agar orbital yang terisi 1 berjmlah 4, sesuai dngan jmlah F-nya. Jadi 1 elektron F itu mengisi 1 orbital dari Xe.

21 11 2011
kamiyanaoki

tangyu yakkk

28 09 2011
NoName

mntp bgt,,,,,mksih y infonya

26 09 2011
Reza Flash

trimakasih akhir nya saya bisa menjelaskan hibridisasi , kpada guru saya

24 09 2011
nara

Apakah senyawa bisa mempunyai jenis hibridisasi sama akan tetapi bentuk molekulnya berbeda. Tolong jelaskan pak saya agak kurang mengerti.
misal pada contoh :
1. dalam contoh bapak XeF4 —> hibridisasi sp3d2 —> bentuk molekul segi empat datar
2. SF6 —> hibridisasi sp3d2 —> bentuk molekul oktahedron

Dari ke-2 contoh di atas sama2 memiliki tipe hibridisasi sp3d2 akan tetapi bentuk molekulnya berbeda. Tolong di jelaskan pak. Atas jawaban dari bapak saya mengucapkan banyak Terimakasih

20 09 2011
sinta kusumahardani (@sinta201195)

kurang detail 😦 tapi cukup membantu 🙂

20 09 2011
sitha.cadell

bagaimana menentkan harga bil kuantum spin itu ….????

12 08 2012
Lionardo Setiawan

caranya adalah dngan melihat dari bil. kuantum magnetiknya. jika elektron terakhir berhenti dengan ujung panah menunjuk ke atas, itu berarti nilai spinnya adalah +1/2. sebaliknya, jika ujung panah menunjuk ke bawah, nilai spinnya -1/2.

20 09 2011
sitha.cadell

bagaimana nenentkan harga bil kuantum spin itu ….????

20 09 2011
tri

berapa besar sdut F-Xe-F???????????

27 08 2011
fanadiy swam

pa elektron d sub kulit 5p kan tdk terisi penuh,, apakah tetap dihitung sbg sp3?? mhon penjelasannya pa?

28 09 2011
Reza Flash

hanya dihitung yang orbital nya terisi

6 08 2011
Fithrya Hidayati

pak bagaimana penjelasan pembentukan molekul pada NH3 dan H2O?
pak tolong dijawab terima kasih,.

4 08 2011
bayu

Next question: mana yang lebih dulu bentuk molekul XeF4 atau teori hibridisasi XeF4?

29 07 2011
ade yuni

trimakasih ya pak. 😀 sngat amat mmbantu sya..

25 07 2011
NANDA MAULIDIA

terima kasih
sangat membantu
=D

25 07 2011
esdipangganti

Selamat Belajar…..

20 09 2012
Riski Almaizar

pak kalau contoh soalnya bcl3 cara mengerjakannya bagimana tuh ??
saya belum ngeri nih

18 08 2013
Salmon

pak kalo KrF2 pak ?
tlong dibantu

7 10 2010
mifta

woah… kereeen pak!!! >0<

12 10 2010
esdipangganti

trims,…mari berkunjung

4 10 2010
lyana

pak aku mau lagi dwg contohnya….semakin banyak contoh semakin mengerti pula aku dgn hibridisasi ini,,,,
trims,,,

26 09 2010
budies

kenapa saya baru tahu kalau ada bl;og bagus? wah salam pak, nanti saya akan kesini lagi

23 09 2010
shakira

pak, kalo sp3 apa selalu tetrahedron? lalu, bagaimana caranya kita mengetahui hibridisasi dari trigonal piramida, bentuk V pada domain 4. dll? trims

22 09 2010
Helmi

Waaah ini nih yang aku cari ! thanks ya pak.. Bisa ngerjain PR den sekarang, penjelasannya sangat mudah dimengerti. Keep posting sir !

16 09 2010
rd assifa

mantep bangetlah ini,,,
mkasih ya,,,,,
^_^

19 09 2010
esdipangganti

Trims juga atas kunjungannya Syifa,… senang berkenalan denganmu,…

13 09 2011
uyab geto

p to the a, a to the y, then y to the a, so a to the h = P.A.Y.A.H

30 09 2012
RemembeRiza *.* (@TossRisa)

assalamu’alaikum pak bagaimana dengan PCl5. tlg jelaskan. saya sangat membutuhkanny a. trims

1 10 2012
yankolin

Dalam PCl5, atom pusat dikelilingi oleh 10 elektron ikatan (5 berasal dari elektron valensi P dan 5 lagi dari Cl). Karena ada 5 pasang elektron ikatan (AX5), maka pasangan elektron tersebut mengambil orientasi segi-3 bipiramidal. Kalau menggunakan teori hibridisasi, 1 elektron dari 3s (3s2 3p3) dipromosikan ke subkulit 3d sehingga terbentuk 5 orbital sp3d. Orbital2 hibrid ini mempunyai orientasi segi-3 bipiramidal. Semoga membantu. ___sekadar nimbrung___




%d blogger menyukai ini: