PENYETARAAN REAKSI REDOKS


Penyetaraan reaksi redoks berarti menyamakan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada pereaksi dengan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada hasil reaksi. Artinya sebelum muatan dan jumlah atom di kedua ruas (pereaksi dan hasil reaksi) sama, maka reaksi masih belum setara.

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara, yaitu :

  • Cara Setengah Reaksi
  • Cara Perubahan Bilangan Oksidasi

Dengan kedua cara ini kita akan mendapatkan reaksi redoks yang setara. Jadi tidak ada perbedaan hasil diantara keduannya, tergantung anda, mana yang lebih dikuasai.

Baiklah sekarang mari kita bahas masing-masing cara menyetarakan reaksi redoks berikut ini :

1. CARA SETENGAH REAKSI

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. CARA INI DIUTAMAKAN UNTUK REAKSI DENGAN SUASANA REAKSI YANG TELAH DIKETAHUI.

Langkah-langkah penyetaraan :

Contoh : MnO4- + Cl- –> Mn2+ + Cl2 (Asam)

1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan

MnO4- –> Mn2+

Cl- –> Cl2

2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat

MnO4- –> Mn2+

2Cl- –> Cl2

3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)

MnO4- –> Mn2+ + 4H2O

2Cl- –> Cl2

4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH- pada susana basa

MnO4- + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O

2Cl- –> Cl2

5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron

MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O   [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]

2Cl- –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]

6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)

MnO4- + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O    | x 2

2Cl- –> Cl2 + 2e  | x 5

Hasilnya menjadi :

2MnO4- + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O    

10Cl- –> 5Cl2 + 10e

————————————————————

2MnO4- + 10Cl- + 16H+ –> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O

Buktikan jumlah atom dan muatannya apakah sudah sama atau belum?…. ;)

2. CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI

Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi, dilakukan dengan melihat kecenderungan perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. PADA CARA INI SUASANA REAKSI UMUMNYA BELUM DIKETAHUI (AKAN DIKETAHUI DARI PERBEDAAN MUATAN PEREAKSI DAN HASIL REAKSI)

Langkah-langkah penyetaraan :

Contoh : Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + Cr3+

1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks

Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+

  1. Menentukan biloks masing-masing unsur /senyawa

Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+

2+       +12             3+        +6

2. Menentukan selisih perubahan biloks

Fe2+ –> Fe3+ [biloks naik (oksidasi) –> selisih +2 ke +3 adalah 1

Cr2O72- –> 2Cr3+ [biloks turun (reduksi) –> selisih +12 ke +6 adalah 6

3. Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang

Fe x 6 –> setiap anda menemukan unsur Fe kalikan dengan 6

Cr x 1 –> setiap anda menemukan unsur Cr kalikan dengan 1

Sehingga reaksi diatas menjadi

6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+

4.  Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi ( Jika muatan pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ berarti suasana Asam. Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi,  maka ditambah OH- berarti suasana basa.

6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+

+12 – 2 = +10 18+ 6 = +24

Artinya : muatan pereaksi lebih rendah, maka tambahkan H+ sebanyak selisih muatannya yaitu 24-10 = 14 dan diletakkan di tempat yang muatannya kurang. Sehingga reaksi menjadi

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+

5. Menyetarakan Hidrogen dengan menambah H2O pada tempat yang belum ada oksigennya.

6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

LATIHAN :

Setarakan reaksi redoks berikut : MnO4- +ClO2- –> MnO2 + ClO4-

Hasil jawaban anda dapat dikirim dengan Attact file MS-Word ke email : esdi_pangganti@yahoo.com

SELAMAT BELAJAR

About these ads

35 comments on “PENYETARAAN REAKSI REDOKS

  1. Ping-balik: Reaksi redoks | Arinizeinexo

  2. Pak gimana klo menggunakan cara bilangan oksidasi untuk reaksi berikut pak:
    As2S3 + K2CO3 + KNO3 –> K3AsO4 + K2SO4 + CO2 + NO.
    saya kesusahan pak, mohon penjelasannya.
    terima kasih

  3. penjelasan materinya mantap, dan ini dapat memotivasi saya untuk terus mengasah pikiran dalam mempelajari materi tentang reaksi redoks dan penyetaraan biloks…
    jika saya ingin bertanya2 seputar kimia,, tolong bantu saya menjawabnya yha pak

  4. terima kasih pa,saya mau nanya bagaimana cara menyetarakan reaksi kalau dalam satu reaksi terdapat dua reaksi reduksi dan tidak ada reaksi oksidasi?

  5. pak saya mau bertanya , , , , reaksi antara logam besi dengan larutan nitrat Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 dan NaNO3 itu akan dihasilkan Fe2+ atau Fe3+ , , , mengapa …???

  6. materinya mantap pa,tingkatkan terus ya pa,kalo bisa di buat lebih menrik lagi tampilannya.di tambahin kartun-kartun lucu kayanya seru pa.heheheheheh.thanks ya pa…

    • Thanks pak , atas infonya. Boleh tanya lagi nggak? Bagamanamenentukan zat-zat teroksidasi,tereduksi,oksidator, dan reduktor pada reaksi: MnO4 + FeS –> Mn2+ + Fe3+ S ….. thank
      Pak..

Komentar ditutup.