Penyetaraan reaksi redoks berarti menyamakan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada pereaksi dengan jumlah atom dan muatan masing-masing unsur pada hasil reaksi. Artinya sebelum muatan dan jumlah atom di kedua ruas (pereaksi dan hasil reaksi) sama, maka reaksi masih belum setara.
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dapat dilakukan dengan 2 cara, yaitu :
- Cara Setengah Reaksi
- Cara Perubahan Bilangan Oksidasi
Dengan kedua cara ini kita akan mendapatkan reaksi redoks yang setara. Jadi tidak ada perbedaan hasil diantara keduannya, tergantung anda, mana yang lebih dikuasai.
Baiklah sekarang mari kita bahas masing-masing cara menyetarakan reaksi redoks berikut ini :
1. CARA SETENGAH REAKSI
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara setengah reaksi, yaitu dengan melihat elektron yang diterima atau dilepaskan. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan jumlah elektronnya. CARA INI DIUTAMAKAN UNTUK REAKSI DENGAN SUASANA REAKSI YANG TELAH DIKETAHUI.
Langkah-langkah penyetaraan :
Contoh : MnO4– + Cl– –> Mn2+ + Cl2 (Asam)
1. Menuliskan setengah reaksi kedua zat yang akan direaksikan
MnO4– –> Mn2+
Cl– –> Cl2
2. Menyetarakan jumlah atom unsur yang terlibat
MnO4– –> Mn2+
2Cl– –> Cl2
3. Menambah H2O pada suasana Asam (pada yg kurang O) dan pada suasana Basa (pada yg kelebihan O)
MnO4– –> Mn2+ + 4H2O
2Cl– –> Cl2
4. Menyetarakan atom Hidrogen (H) dengan menambah H+ pada suasana Asam dan OH– pada susana basa
MnO4– + 8H+ –> Mn2+ + 4H2O
2Cl– –> Cl2
5. Menyetarakan muatan dengan menambah elektron
MnO4– + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O [selisih elektron pereaksi (7) dan hasil reaksi (2)]
2Cl– –> Cl2 + 2e [elektron pereaksi -2 maka di hasil reaksi harus ditambah 2e]
6. Menyamakan jumlah elektron yang diterima dengan yang dilepas dengan perkalian silang antar elektron (didapat dari penambahan jumlah elektron)
MnO4– + 8H+ + 5e –> Mn2+ + 4H2O | x 2
2Cl– –> Cl2 + 2e | x 5
Hasilnya menjadi :
2MnO4– + 16H+ + 10e –> 2Mn2+ + 8H2O
10Cl– –> 5Cl2 + 10e
————————————————————
2MnO4– + 10Cl– + 16H+ –> 2Mn2+ + 5Cl2 + 8H2O
Buktikan jumlah atom dan muatannya apakah sudah sama atau belum?…. 😉
2. CARA PERUBAHAN BILANGAN OKSIDASI
Penyetaraan persamaan reaksi redoks dengan cara perubahan bilangan oksidasi, dilakukan dengan melihat kecenderungan perubahan bilangan oksidasinya. Penyetaraan dilakukan dengan menyamakan perubahan bilangan oksidasi. PADA CARA INI SUASANA REAKSI UMUMNYA BELUM DIKETAHUI (AKAN DIKETAHUI DARI PERBEDAAN MUATAN PEREAKSI DAN HASIL REAKSI)
Langkah-langkah penyetaraan :
Contoh : Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + Cr3+
1. Menyetarakan unsur yang mengalami perubahan biloks
Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+
- Menentukan biloks masing-masing unsur /senyawa
Fe2+ + Cr2O72- –> Fe3+ + 2Cr3+
2+ +12 3+ +6
2. Menentukan selisih perubahan biloks
Fe2+ –> Fe3+ [biloks naik (oksidasi) –> selisih +2 ke +3 adalah 1
Cr2O72- –> 2Cr3+ [biloks turun (reduksi) –> selisih +12 ke +6 adalah 6
3. Menyamakan perubahan biloks dengan perkalian silang
Fe x 6 –> setiap anda menemukan unsur Fe kalikan dengan 6
Cr x 1 –> setiap anda menemukan unsur Cr kalikan dengan 1
Sehingga reaksi diatas menjadi
6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+
4. Menentukan muatan pereaksi dan hasil reaksi ( Jika muatan pereaksi lebih negatif/rendah maka ditambah H+ berarti suasana Asam. Jika muatan pereaksi lebih positif/tinggi, maka ditambah OH– berarti suasana basa.
6Fe2+ + Cr2O72- –> 6Fe3+ + 2Cr3+
+12 – 2 = +10 18+ 6 = +24
Artinya : muatan pereaksi lebih rendah, maka tambahkan H+ sebanyak selisih muatannya yaitu 24-10 = 14 dan diletakkan di tempat yang muatannya kurang. Sehingga reaksi menjadi
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+
5. Menyetarakan Hidrogen dengan menambah H2O pada tempat yang belum ada oksigennya.
6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ –> 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O
LATIHAN :
Setarakan reaksi redoks berikut : MnO4– +ClO2– –> MnO2 + ClO4–
Hasil jawaban anda dapat dikirim dengan Attact file MS-Word ke email : esdi_pangganti@yahoo.com
SELAMAT BELAJAR
[…] PENYETARAAN REAKSI REDOKS […]
masih kurang paham sama penjelasannya,
sya msih krang paham mengenai mengenai 1/2 reaksi 😦
terimakasih atas pemaparan nya pak ..alhamdulilahh memperjelas masalah saya dalam menghadapi soal yang belum diketahui suasananya. 🙂
makasih pak
semoga bermanfaat
makasih atas pnjelasan nya…
ini sangat m’bantu
thank’s alot ya 😀
trima kasih..
terimakasih atas penjelasannya,,, smoga bermanfaat,, 🙂
soalnya itu tidak ada keterangan asam atau basa ??
Kalau tidak ada keterangan berarti suasana asam
Terima kasih….
Ini sangat membantu…..:):)
thanks pak
Kalau soalnya FeS + NO3- -> Fe3+ + S + NO cemana thu pak,,,,!
mantap!!!sangat mengerti!!
Pak gimana klo menggunakan cara bilangan oksidasi untuk reaksi berikut pak:
As2S3 + K2CO3 + KNO3 –> K3AsO4 + K2SO4 + CO2 + NO.
saya kesusahan pak, mohon penjelasannya.
terima kasih
terimakasih atas penjelasannya..
makasih ya.. pak ilmunya sangat bermanfaat bagi saya untuk belajar kimia nih..
sangat membantu sekali pak, sekali lg makasih 🙂
penjelasan materinya mantap, dan ini dapat memotivasi saya untuk terus mengasah pikiran dalam mempelajari materi tentang reaksi redoks dan penyetaraan biloks…
jika saya ingin bertanya2 seputar kimia,, tolong bantu saya menjawabnya yha pak
untuk yg cara biloks apakah bisa dikerjakan dgn cara setengah reaksi ?
masih ga ngerti pak-_- terlalu sulit untuk saya mengerti. 😦
sangat bermanfaat!! saya jadi paham. terimakasih banyak bapak!!!
terima kasih banyak pak infonya, materinya sangat berguna neh…
pak saya tahu jawaban nya….
H = 8
Mn = 1
Cl = 10
O = 4
trmksih bnyak pak,atas ilmu y,, contoh2 yg bpak brikan tersebut ,sangat mudah dimengerti,..
terima kasih pa,saya mau nanya bagaimana cara menyetarakan reaksi kalau dalam satu reaksi terdapat dua reaksi reduksi dan tidak ada reaksi oksidasi?
thanks pak 4 infonya
salam kenal
pak saya mau bertanya , , , , reaksi antara logam besi dengan larutan nitrat Zn(NO3)2, Pb(NO3)2 dan NaNO3 itu akan dihasilkan Fe2+ atau Fe3+ , , , mengapa …???
makasi atas penjelasannya pak
semoga webnya makin luas di kenal orang.
thaks b.pa…!!!!!
thanks atas jawabannya..
sama-sama. silakan surfing terus…
Oke,,ne sngat mmbntu
materinya mantap pa,tingkatkan terus ya pa,kalo bisa di buat lebih menrik lagi tampilannya.di tambahin kartun-kartun lucu kayanya seru pa.heheheheheh.thanks ya pa…
Thanks pak , atas infonya. Boleh tanya lagi nggak? Bagamanamenentukan zat-zat teroksidasi,tereduksi,oksidator, dan reduktor pada reaksi: MnO4 + FeS –> Mn2+ + Fe3+ S ….. thank
Pak..